هُنَا يـ [yo*u] دَرس أَشْكَال الجُزيئَات ♥
salam
بعد ان درسنا تركيب لويس وعرفنا كيفية تشكيل المركب او العنصر برموز لويس لنأخذ مثال وهو جزيء الماء H2O بعد رسم رموز لويس للمركب H2O عرفنا بأنه لديه ذرتنا هيدروجين جانبية H2 وذرة اكسجين مركزية O1 - كذلك لديه زوجين من الالكترونات الغير مشتركة فالبعض رسمه هكذا http://i.imgur.com/C3JUX.jpg والبعض الاخر رسمه هكذا http://i.imgur.com/VvcDL.jpg واناس اخرون رسموه هكذا http://i.imgur.com/UI7JK.jpg والعديد من الرسمات لكن من منهم يمثل الشكل الحقيقي للماء ؟ لنرى ذلك من خلال الدرس الآتي لي عودة ::in_love:: |
. . . يحدد شكل الجزيء الكثير من الخواص الفيزيائية والكيميائية وتحدد الكثافة الالكترونية الناتجة عن تداخل أفلاك الالكترونات المشتركة شكل الجزيء ويمكننا معرفة شكل الجزيء برسم رموز لويس ولكن بشرط اتباع النموذج المستخدم في تحديد شكل الجزيء [ نموذج VSEPR ] التنافر بين أزواج الكترونات التكافؤ يعتمد هذا النموذج على ترتيب الذي من شأنه ان يقلل التنافر بين أزواج الالكترونات المرتبطة والغير المرتبط حول الذرة المركزية الى أفصى درجة ممكنة وسنتعرف عليه اكثر بعد القيام بتمارين :laugh: لي عودة :1211: |
لناتبع قليلاً الصور الاتية
. . . http://www.almafia.com/vb/up/58594/1157848997.jpg http://www.majaless.com/up/uploads/862e012492.jpg http://www.omanibfs.com/uploaded/515_01230141979.jpg فواكه بأشكال غريبة ! يكمن الخيال فيها فهل ممكن ان تفتح موزة لترى داخلها كيوي ؟ او تأكل تفاحة ويكون طعمها برتقال ؟ ام تتضوق فراولة لترى انها مشابهة للكيوي ! هكذا هو التهجين دمج شيئين معاً . حيث يكون للشيء الهجين خواص كلا الشيئين فعند دمج الفراولة مع الكيوي ينتج هجين له طعم الكيوي والفراولة معاً ولكن :laugh: هذا تعريف التهجين بشكل عام فقط اما بالنسبة لكيمياء فتعرف عملية التهجين بأنها : اختلاط الأفلاك الذرية لتكوين أفلاك مهجنة جديدة فمثلا المركب المهجن CH4 تكافؤ الكربون C = 2 وتكافؤ الهيدروجين H =2 في المركب الآتي يحتوي الفلك P على الكترونين والفلك S على اللكترونين و عند حدوث تهجين لهم اصبحوا على هذا الشكل http://i.imgur.com/N44A8.jpg مهم جداً : الفلك المهجن الناتج اسمه :S1P3 لانه عدد الالكترونات المتجهة الى اعلى = 3 , وللاسفل = 1 الفلك S يحتوي على = 1 اما الفلك P يحتوي على = 3 وبطريقة اخرى رموز لويس : http://i.imgur.com/kI2Zu.jpg لنرى الازواج المشاركة في التفاعل يوجد 4 ازواج يكتفى الفلك S بـ زوج واحد فقط [ لانه الزوج عبارة عن الكترونين ويكتفى بهم الفلك S ] أما الفلك P يكتفي بـ 3 ازواج [ لانه 3 ازواج عبارة عن 6 الكترونات وتكتفي بها الفلك P ] و يوجد في التفاعل الناتج 4 ازواج [ الفلك S أخد زوج واحد ] و [ الفلك P اخد 3 أزواج ] فأصبح اسم الفلك الناتج : S1P3 هذا ما يحدث في تهجين المركبات الكيميائية يتم دمج واختلاط كل من الافلاك للحصول على فلك جديد له مميزات جديدة افضل من الاول اتمنى ان لكم الاستفادة :laugh: لي عودة :1616: |
امثلا اخرى على تسمية الافلاك المهجنه
. . [1] http://i.imgur.com/tSRT5.jpg عدد الازواج المشتركة في التفاعل = 2 زوج واحد لـ الفلك S الفلك الاخر لـ الفلك P تسمية الافلاك المهجنة : S1P1 [2] http://i.imgur.com/044lh.jpg عدد الازواج المشتركة في التفاعل = 3 زوج واحد لـ الفلك S زوجين للفلك P تسمية الافلاك المهجنة : S1P2 [3] http://i.imgur.com/50EYa.jpg عدد الازواج المشتركة في التفاعل = 5 زوج واحد للفلك S 3 ازواج للفلك P امتلئ فلك S مع P فيوضع الزوج الاخير في الفلك d تسمية الافلاك المهجنة : S1P3d1 [4] http://i.imgur.com/GucFY.jpg عدد الازواج المشتركة في التفاعل = 6 زوج واحد لفلك = s 3 أزواج للفلك = p زوجين للفلك = d تسمية الافلاك المهجنة = s1p3d2 لي عودة :sweatdrop: |
حَل تَماريِن .. 1 . . . . السؤال .. كوني المركبات الاتية بإستعمال رموز لويس مع الاعتماد على نموذج vsepr . . . ملاحظة عند القيام برموز لويس يجب اتباع الطرق الاتية 1- التوزيع الالكتروني للعناصر 2- العدد الكلي لذرات المركب 3-عدد الازواج الكلية 4- تحديد الذرة المركزية والذرات الجانبية 5- عدد الازواج الكلية - عدد الازواج المشتركة وسوف نعلم ذلك من خلال التمرينات الاتية . . . . [ BeF2 ] 1- نقوم بالتوزيع الالكتروني للعناصر http://i.imgur.com/rr7Ms.jpg 2- نوجد عدد الذرات الكلية يكون ايجادهم بضرب عدد الذرات في عدد إلكترونات التكافؤ فـ Be ذرة واحدة و عدد الكترونات التكافؤ تساوي 2 و الـ F ذرتين و عدد الكترونات التكافؤ يساوي 7 http://i.imgur.com/TQnGP.jpg 3- نوجد عدد الازواج الكلية بقسم عدد الذرات الكلية على 2 http://i.imgur.com/C81vE.jpg 4- نحدد الذرة المركزية والذرات الجانبية عادة تكون التي لديها ذرات اكبر تكون جانبية والتي لديها اقل تكون مركزية http://i.imgur.com/JiXdt.jpg 5- نطرح عدد الازواج الكلية من الازواج المشاركة لنرى الازواج الباقية 8-2=6 http://i.imgur.com/MTuCR.jpg أين نوضع باقي الازواج ؟ نرى بأنه Be قد أمتلىء و استقر ولكن الـ F لم يستقر فنوضع باقي الازواج فيه ليكتمل رموز لويس ويصبح هكذا http://i.imgur.com/tSRT5.jpg بعد استعمال رموز لويس في تكوين المركب لنسأل نفسنا هذا السؤال .. هل الشكل النهائي صحيح ؟ هل شكل الالكترونات يقلل من تنافر بينهم ؟ مادام لا يوجد الكترونات غير مشاركة على الذرة المركزية فإنه الشكل صحيح سنعرف الالكترونات الغير مشاركة في تمرين 2 الشكل النهائي للمركب : http://www.nooor.com/thumbs/4944f3424f29.jpg الذرة المركزية : Be عدد الازواج المشاركة في التفاعل لذرة المركزية : 2 عدد الازواج الغير المشاركة في التفاعل لذرة المركزية : 0 الأفلاك المهجنة : sp يسمى الشكل العام للجزيء : خطي الزاوية بين الروابط : 180 اتمنى ان يكون شرحي مفيد لكم :sweatdrop: لي عودة |
تمرين .. 2 . . . تابع لنفس السؤال المركب الثاني [ H2O] تكوين المركب برموز لويس 1- التوزيع الالكتروني للعناصر http://i.imgur.com/FhOE8.jpg 2- العدد الكلي لالكترونات http://i.imgur.com/bK7z0.jpg 3- العدد الكلي للازواج http://i.imgur.com/ZRYck.jpg 4- تحديد الذرات الجانبية والمركزية [ عن طريق الرسم ] http://i.imgur.com/2GZtw.jpg 5- طرح عدد الازواج الكلية من الازواج المشاركة http://i.imgur.com/QvJSH.jpg بعد طرح الازواج الكلية من المشاركة وجد بأنه هناك زوجين من الاللكترونات يجب وضعه في رموز لويس أين سوف نضع الزوجين ؟ نلاحظ بأنه H قد اكتملت الكتروناته واستقر بـ الكترونين أما الـ O لم يستقر حتى الان بقى له زوجين فنوضع الالكترونات على الذرة المركزية O لكي تستقر http://i.imgur.com/CTGcW.jpg يأتي الآن دور [ نموذج VSEPR ] التنافر بين أزواج الكترونات التكافؤ يقول [ نموذج VSEPR ] بأنه الالكترونات في المركب ترتب على شكل يقلل من تنافر بينها فهل الشكل الذي قمنا به يقلل من التنافر بين الكترونات التكافؤ ؟ بالتأكيد لا الحل الصحيح لتقليل التنافر بينهم هو هكذا الشكل http://i.imgur.com/VvcDL.jpg الشكل النهائي للمركب : http://absba7.absba.org/teamwork13/691675/10.gif لنستخرج التالي من الرسم الناتج [ عدد الازواج المشتركة والغير مشتركة لذرة المركزية فقط ] 1- الذرة المركزية : O 2- عدد أزواج الالكترونات المشتركة : 2 3- عدد أزواج الالكترونات الغير مشتركة : 2 4- اسم الفلك المهجن : sp3 لربما حصلت مشكلة في ايجاد اسم الفلك [ يجب علينا ايجاد على الازواج الكلية للمركب ] = التي هي 4 زوج لـ s 3أزواج لـ p 5- الشكل العام : منحني 6- الزوايا بين الروابط : 104.5 لي عودة ::in_love:: |
تمرين .. 3 . . . المركب [BF3] تكوين المركب برموز لويس 1- التوزيع الالكتروني للعناصر http://i.imgur.com/9WEhz.jpg 2- العدد الكلي لالكترونات http://i.imgur.com/T14uF.jpg 3-عدد الازواج الكلية http://i.imgur.com/nfESs.jpg 4- تحديد الذرة المركزية والذرات الجانبية http://i.imgur.com/fknau.jpg 5- عدد الازواج الكلية - عدد الازواج المشتركة http://i.imgur.com/giNIo.jpg توزع باقي الازواج على الذرات الجانبية لانه الذرة المركزية اكتفت بـ 3 أزواج وهذه حالات شاذة لـ B فيصبح الشكل النهائي http://i.imgur.com/044lh.jpg الشكل النهائي صحيح مع اعتماد [ نموذج VSEPR ] فإن الشكل النهائي لالكترونات التكافؤ يقلل من التنافر فيما بينهم الشكل النهائي للمركب http://www.bytocom.com/images/Bf3a0.gif لنستخرج التالي من الرسم الناتج [ عدد الازواج المشتركة والغير مشتركة لذرة المركزية فقط ] 1- الذرة المركزية : B 2- عدد أزواج الالكترونات المشتركة : 3 3- عدد أزواج الالكترونات الغير مشتركة :0 4- اسم الفلك المهجن :SP2 5- الشكل العام : مثلث مستو 6- الزوايا بين الروابط : 120 لي عودة |
تمرين .. 4
. . المركب [ CH4 ] تكوين رموز لويس للمركب 1- التوزيع الالكتروني للعناصر http://i.imgur.com/VjcnM.jpg 2- العدد الكلي لالكترونات http://i.imgur.com/NWzHT.jpg 3-عدد الازواج الكلية http://i.imgur.com/jCdbv.jpg 4- تحديد الذرة المركزية والذرات الجانبية http://i.imgur.com/kI2Zu.jpg 5- عدد الازواج الكلية - عدد الازواج المشتركة http://i.imgur.com/efQIS.jpg لايوجد ازواج غير مشتركة لذا اكتمل شكل المركب الشكل النهائي للمركب : http://www.bytocom.net/chem/hybridization/methan.jpg لنستخرج التالي من الرسم الناتج [ عدد الازواج المشتركة والغير مشتركة لذرة المركزية فقط ] 1- الذرة المركزية : C 2- عدد أزواج الالكترونات المشتركة : 4 3- عدد أزواج الالكترونات الغير مشتركة :0 4- اسم الفلك المهجن : sp3 5- الشكل العام : رباعي الاوجه المنتظم 6- الزوايا بين الروابط : 109.5 لي عودة |
تمرين .. 5
. . . المركب [ NH3 ] رموز لويس 1- التوزيع الالكتروني للعناصر http://i.imgur.com/hflQO.jpg 2- العدد الكلي لالكترونات http://i.imgur.com/dCx1k.jpg 3-عدد الازواج الكلية http://i.imgur.com/IDHfk.jpg 4- تحديد الذرة المركزية والذرات الجانبية http://i.imgur.com/gxGIe.jpg 5- عدد الازواج الكلية - عدد الازواج المشتركة http://i.imgur.com/mksFo.jpg اكتفى الـ H بـ زوجين واستقر ولكن الـ N لم يستقر لذا نوضع الازواج الغير مشاركة عليه http://i.imgur.com/duvNQ.jpg هل شكل المركب النهائي صحيح بالنسبة لـ [ نموذج VSEPR ] ؟ لا غير صحيح لانه لم تقلل التنافر بين الالكترونات الشكل الصحيح يكون : http://i.imgur.com/KBiVo.jpg شكل المركب النهائي : http://newenergyandfuel.com/wp-conte...h3-300x231.png لنستخرج التالي من الرسم الناتج [ عدد الازواج المشتركة والغير مشتركة لذرة المركزية فقط ] 1- الذرة المركزية : N 2- عدد أزواج الالكترونات المشتركة : 3 3- عدد أزواج الالكترونات الغير مشتركة :1 4- اسم الفلك المهجن : sp3 5- الشكل العام : ثنائي الهرم المثلثي 6- الزوايا بين الروابط : 90 لي عودة |
تمرين .. 6
. . . . المركب [ PCl5 ] تكوين رموز لويس 1- التوزيع الالكتروني للعناصر http://i.imgur.com/goiFd.jpg 2- العدد الكلي لالكترونات http://i.imgur.com/BSShb.jpg 3-عدد الازواج الكلية http://i.imgur.com/FNFYP.jpg 4- تحديد الذرة المركزية والذرات الجانبية http://i.imgur.com/f3K1L.jpg لاحظ بأنه الذرة المركزية اكتفت باكثر من 8 الكترونات تسمى هذه بالقاعدة الثمانية الممتدة بأن تتكتفي الذرة بأكثر من 8 الكترونات وتستقر 5- عدد الازواج الكلية - عدد الازواج المشتركة http://i.imgur.com/Lf9vg.jpg توزع الالكترونات الباقيه على الذرات الجانبية لتستقر http://i.imgur.com/50EYa.jpg والان بالنسبة لـ[ نموذج VSEPR ] هل الشكل يقلل التنافر بين الكترونات التكافؤ ؟ نعم انه يقلل التنافر فيكون الشكل النهائي للمركب هكذا : http://www.3dchem.com/inorganics/PCl5.jpg لنستخرج التالي من الرسم الناتج [ عدد الازواج المشتركة والغير مشتركة لذرة المركزية فقط ] 1- الذرة المركزية : P 2- عدد أزواج الالكترونات المشتركة : 5 3- عدد أزواج الالكترونات الغير مشتركة : 0 4- اسم الفلك المهجن : s1p3d1 5- الشكل العام : سداسي الاوجه 6- الزوايا بين الروابط : 90 و 120 |
تمرين .. 7
. . . . المركب [-PCl6 ] تكوين رموز لويس للمركب 1- التوزيع الالكتروني للعناصر http://i.imgur.com/goiFd.jpg 2- العدد الكلي لالكترونات http://i.imgur.com/XOp7B.jpg [1×5] + [6×7] + 1 = 45 الواحد هو الكترون اكتسبه المركب يمكننا معرفه ذلك من خلال المركب نفسه اذا وضع - او + 3-عدد الازواج الكلية http://i.imgur.com/1nFZm.jpg 4- تحديد الذرة المركزية والذرات الجانبية http://i.imgur.com/OntNl.jpg هنا ايضا في المركب توجد القاعدة الثمانية الممتدة لانه الذرة اكتفت بأكثر من 8 الكترونات واستقرت 5- عدد الازواج الكلية - عدد الازواج المشتركة http://i.imgur.com/GDRR2.jpg توزع الالكترونات على الذرات الجانبية http://i.imgur.com/GucFY.jpg والان بالنسبة لـ[ نموذج VSEPR ] هل الشكل يقلل التنافر بين الكترونات التكافؤ ؟ نعم انه يقلل التنافر لا ننسى اخر لمسه للرموز لويس :laugh: اشارة الايون السالب http://i.imgur.com/n0lay.jpg الشكل النهائي للمركب : http://www.3dchem.com/inorganics/PCl6_-.jpg لنستخرج التالي من الرسم الناتج [ عدد الازواج المشتركة والغير مشتركة لذرة المركزية فقط ] 1- الذرة المركزية : P 2- عدد أزواج الالكترونات المشتركة : 6 3- عدد أزواج الالكترونات الغير مشتركة : 0 4- اسم الفلك المهجن : s1p3d2 5- الشكل العام : ثماني الاوجه 6- الزوايا بين الروابط : 90 |
اتمنى ان يكون شرحي مفيداً لكم
ولا ننسى فضل ومجهود معلمتى [ استاذة زينب منصور ] ::in_love:: هذه الاشكال السبعه مشابهة للاشكال التي في الكتاب صفحة [126 ] اذا اردتم سأضع تمارين لمركبات اكثر بكم نرتقى ::in_love:: |
:ongue: مشكورة خيوو |
ما شاء الله جدا واضح مجهودك وحبك لمساعدة الاعضاء
عمل رائع وشامل ومنظم ومتقن بشكل جميل جدا وطريقة مميزة وفريدة جزيل الشكر لك , سيستفيد منه الاعضاء كثيرا يرتقي القسم بمثل هذه المواضيع وفقكِ الله :) مشرفي العلمي |
اقتباس:
حاضرين لمساعدة |
الساعة الآن 11:55 PM. |
Powered by vBulletin® © 2024