[Noony_herz]

تمرين .. 6

.

.

.

.


المركب [ PCl5 ]

تكوين رموز لويس


1- التوزيع الالكتروني للعناصر



2- العدد الكلي لالكترونات



3-عدد الازواج الكلية



4- تحديد الذرة المركزية والذرات الجانبية


لاحظ بأنه الذرة المركزية اكتفت باكثر من 8 الكترونات

تسمى هذه بالقاعدة الثمانية الممتدة بأن تتكتفي الذرة بأكثر من 8 الكترونات وتستقر

5- عدد الازواج الكلية - عدد الازواج المشتركة


توزع الالكترونات الباقيه على الذرات الجانبية لتستقر




والان بالنسبة لـ[ نموذج VSEPR ] هل الشكل يقلل التنافر بين الكترونات التكافؤ ؟

نعم انه يقلل التنافر


فيكون الشكل النهائي للمركب هكذا :





لنستخرج التالي من الرسم الناتج [ عدد الازواج المشتركة والغير مشتركة لذرة المركزية فقط ]

1- الذرة المركزية : P

2- عدد أزواج الالكترونات المشتركة : 5

3- عدد أزواج الالكترونات الغير مشتركة : 0

4- اسم الفلك المهجن : s1p3d1

5- الشكل العام : سداسي الاوجه

6- الزوايا بين الروابط : 90 و 120