عرض مشاركة واحدة
قديم 24-12-2012, 03:58 PM   رقم المشاركة : ( 6 )
Noony_herz
طالب موهوب

الصورة الرمزية Noony_herz

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 30344
تاريخ التسجيل : 20-10-2011
المشاركـــــــات : 929 [+]
الـــــــــــتخصص : طالب جامعي
الـــــــــــجـامعة : XJTU

 اخر مواضيع العضو

Noony_herz غير متواجد حالياً

افتراضي

تمرين .. 2


.


.



.


تابع لنفس السؤال


المركب الثاني [ H2O]

تكوين المركب برموز لويس

1- التوزيع الالكتروني للعناصر


2- العدد الكلي لالكترونات


3- العدد الكلي للازواج


4- تحديد الذرات الجانبية والمركزية [ عن طريق الرسم ]


5- طرح عدد الازواج الكلية من الازواج المشاركة


بعد طرح الازواج الكلية من المشاركة وجد بأنه هناك زوجين من الاللكترونات يجب وضعه في رموز لويس

أين سوف نضع الزوجين ؟


نلاحظ بأنه H قد اكتملت الكتروناته واستقر بـ الكترونين

أما الـ O لم يستقر حتى الان بقى له زوجين

فنوضع الالكترونات على الذرة المركزية O لكي تستقر




يأتي الآن دور [ نموذج VSEPR ] التنافر بين أزواج الكترونات التكافؤ

يقول [ نموذج VSEPR ] بأنه الالكترونات في المركب ترتب على شكل يقلل من تنافر بينها


فهل الشكل الذي قمنا به يقلل من التنافر بين الكترونات التكافؤ ؟

بالتأكيد لا


الحل الصحيح لتقليل التنافر بينهم هو هكذا الشكل




الشكل النهائي للمركب :


لنستخرج التالي من الرسم الناتج [ عدد الازواج المشتركة والغير مشتركة لذرة المركزية فقط ]

1- الذرة المركزية : O

2- عدد أزواج الالكترونات المشتركة : 2

3- عدد أزواج الالكترونات الغير مشتركة : 2

4- اسم الفلك المهجن : sp3

لربما حصلت مشكلة في ايجاد اسم الفلك [ يجب علينا ايجاد على الازواج الكلية للمركب ] = التي هي 4

زوج لـ s

3أزواج لـ p


5- الشكل العام : منحني

6- الزوايا بين الروابط : 104.5



لي عودة

التعديل الأخير تم بواسطة Noony_herz ; 27-12-2012 الساعة 04:02 PM
  رد مع اقتباس