الموضوع
:
دَرس أَشْكَال الجُزيئَات
عرض مشاركة واحدة
24-12-2012, 03:58 PM
رقم المشاركة : (
6
)
Noony_herz
طالب موهوب
الملف الشخصي
رقــم العضويـــة :
30344
تاريخ التسجيل :
20-10-2011
المشاركـــــــات :
929 [
+
]
الـــــــــــتخصص :
طالب جامعي
الـــــــــــجـامعة :
XJTU
تمرين .. 2
.
.
.
تابع لنفس السؤال
المركب الثاني [
H2O
]
تكوين المركب برموز لويس
1- التوزيع الالكتروني للعناصر
2- العدد الكلي لالكترونات
3- العدد الكلي للازواج
4- تحديد الذرات الجانبية والمركزية [ عن طريق الرسم ]
5- طرح عدد الازواج الكلية من الازواج المشاركة
بعد طرح الازواج الكلية من المشاركة وجد بأنه هناك زوجين من الاللكترونات يجب وضعه في رموز لويس
أين سوف نضع الزوجين ؟
نلاحظ بأنه H قد اكتملت الكتروناته واستقر بـ الكترونين
أما الـ O لم يستقر حتى الان بقى له زوجين
فنوضع الالكترونات على الذرة المركزية O لكي تستقر
يأتي الآن دور
[ نموذج VSEPR ]
التنافر بين أزواج الكترونات التكافؤ
يقول [ نموذج VSEPR ] بأنه الالكترونات في المركب ترتب على شكل يقلل من تنافر بينها
فهل الشكل الذي قمنا به يقلل من التنافر بين الكترونات التكافؤ ؟
بالتأكيد
لا
الحل الصحيح لتقليل التنافر بينهم هو هكذا الشكل
الشكل النهائي للمركب :
لنستخرج التالي من الرسم الناتج [ عدد الازواج المشتركة والغير مشتركة لذرة المركزية فقط ]
1- الذرة المركزية :
O
2- عدد أزواج الالكترونات المشتركة :
2
3- عدد أزواج الالكترونات الغير مشتركة :
2
4- اسم الفلك المهجن :
sp3
لربما حصلت مشكلة في ايجاد اسم الفلك [ يجب علينا ايجاد على الازواج الكلية للمركب ] = التي هي 4
زوج لـ s
3أزواج لـ p
5- الشكل العام :
منحني
6- الزوايا بين الروابط :
104.5
لي عودة
التعديل الأخير تم بواسطة Noony_herz ; 27-12-2012 الساعة
04:02 PM
اخر مواضيع »
Noony_herz
المواضيع
»
for friend
»
اختبارات حيـــ217ــا |•
»
.. دليل المعلم .. إجابة الفصل الاول + [ اختبار مقنن ] •
»
شرح درس تكوين المركبات الايونية
»
عملي كيم 102 - (2014-2013)
إحصائية مشاركات »
Noony_herz
عدد المواضيـع :
عدد الـــــــردود :
المجمــــــــــوع :
929
Noony_herz
$مشاهدة ملفه الشخصي
إرسال رسالة خاصة إلى Noony_herz
البحث عن المشاركات التي كتبها Noony_herz