التسجيل | التعليمـــات | التقويم | مشاركات اليوم | البحث |
|
كيم 214 - 216 كل ما يتعلق بمقرر الكيمياء ( 3 ) |
|
أدوات الموضوع | إبحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
25-05-2016, 06:01 PM | رقم المشاركة : ( 61 ) | |
طالب نشيط
|
ممكن حلى مسألة تحد ٣ صفحة٣ ١٠
|
|
25-05-2016, 06:12 PM | رقم المشاركة : ( 62 ) | ||
طالب نشيط
|
اقتباس:
|
||
25-05-2016, 06:15 PM | رقم المشاركة : ( 63 ) | ||
طالب مبتدئ
|
|
||
25-05-2016, 06:17 PM | رقم المشاركة : ( 64 ) | ||
طالب مبتدئ
|
|
||
25-05-2016, 06:21 PM | رقم المشاركة : ( 65 ) | ||
طالب مبتدئ
|
اقتباس:
مشكورة بس من وينه جبنه الـ 0.550 |
||
25-05-2016, 06:23 PM | رقم المشاركة : ( 66 ) | ||
❤
|
|
||
25-05-2016, 06:55 PM | رقم المشاركة : ( 67 ) | |
طالب مبتدئ
|
ممكن حل مسألة ٧٠ صفحة ١٦٢ لو سمحتو
|
|
25-05-2016, 07:29 PM | رقم المشاركة : ( 68 ) | ||
الإشراف العام
|
|
||
25-05-2016, 07:42 PM | رقم المشاركة : ( 69 ) | |
مميز بالفصل الأول 2016-2017
|
مساء الخير .....اريد المساعدة ب مبدأ لوتشاتلييه
|
|
25-05-2016, 07:56 PM | رقم المشاركة : ( 70 ) | ||
طالب مبتدئ
|
|
||
25-05-2016, 07:58 PM | رقم المشاركة : ( 71 ) | ||
الإشراف العام
|
|
||
25-05-2016, 08:07 PM | رقم المشاركة : ( 72 ) | |
مميز بالفصل الأول 2016-2017
|
يتفاعل الاثيلين c2 H4 مع الهيدروجين لانتاج الايثان C2H6 وحسب المعادلة التاليه :
C2H4+H2_ C2H6+ HEAT طبق قاعده لوتشاتيليه على التفاعل وبين ما يحدث لانتاج غاز الايثان في الحالات الاتية : 1.زياده الضغط الكلي على النظام. 2.زيادة تركيز الهيدروجين . 3.زيادة حجم الوعاء الكلي . 4.زياده درجة الحرارة . هاد هو الشي الي مو فاهمه ....وشكرااا |
|
25-05-2016, 08:08 PM | رقم المشاركة : ( 73 ) | |
طالب مبتدئ
|
اول شيء لازم تقسمين المعادلة على اثنين لان المفروض يكون مول واحد وبعدين باستعمال القانون الي يقول دلتا h = دلتا h النواتج ناقص دلتا h المتفاعلات وبما ان h و br يساوي صفر فان حرارة التكوين القياسية تساوي -18كيلوجول
|
|
25-05-2016, 08:08 PM | رقم المشاركة : ( 74 ) | ||
الإشراف العام
|
إذا زدنا تركيز متفاعل فلازم يقل تركيزه حق نرجع للاتزان..
فالاتجاه راح يكون في اتجاه تكوين النواتج حق تُستهلك المتفاعلات. اذا أضفنا نواتج لازم نقللهم عشان نرجع للاتزان.. فالاتجاه راح يكون في اتجاه المتفاعلات عشان تتكون متفاعلات وتستهلك نتواتج. إذا أزلنا ناتج.. لازم نكون نواتج أكثر عشان نرجع للاتزان.. فالاتجاه راح يكون اتجاه تكوين النواتج. مثال : CO + 3H2 <-----> CH4 + H2O إذا قللنا تركيز الهيدروجين.. لازم نزيده.. فراح نتجهه نحوه ( عكسي ) إذا أزلنا قليلاً من الماء بمادة مجففة.. لازم نكون ماء أكثر.. فراح نتجه نحوه ( طردي ) إذا زدنا تركيز الميثان.. لازم نقلله، فنتجه نحو اليسار عشان نستهلك النواتج ( عكسي ) إذا زدنا الضغط.. لازم نروح للاتجاه الي فيه طرف المعادلة عدد مولاته أقل. إذا قللنا الضغط.. العكس، نتجه لاتجاه عدد المولات الأكثر. الحجم يتناسب عكسياً مع الضغط.. فإذا زدنا الحجم نروح لاتجاه عدد المولات الأكثر. وإذا قللنا الحجم نروح لاتجاه عدد المولات الأقل.. كل هذا عشان نقلل الضغط. مثال : CO + 3H2 <-----> CH4 + H2O عدد المولات في اليسار أكبر.. لذا إذا زدنا الحجم نتجه لليسار ( عكسي ) وإذا قللناه نتجه لليمين ( طردي ).. والعكس في الضغط : إذا قللناه نتجه للاتجاه الي فيه أكبر عدد مولات والي هو اليسار ( عكسي ) ملاحظة هامة جداً : إذا تساوى عدد المولات في الطرفين، فإن تغير الضغط والحجم لا يؤثر إذا زدنا درجة الحرارة.. نروح للاتجاه الي فيه يمتص درجة الحرارة.. إذا قللنا درجة الحرارة.. نروح للاتجاه الي فيه يطرد درجة الحرارة.. مثال : 1021+ CO + 3H2 <-----> CH4 + H2O التفاعل طارد للحرارة.. والحرارة تنطرد في جهة النواتج.. إذا زدنا الحرارة.. راح نروح لليسار عشان نقللها ولأنه هو الاتجاه الماص للحرارة ( عكسي ) إذا قللنا الحرارة نروح يمين لأنه اتجاه طرد الحرارة.. فلازم نزيدها ( طردي ) keq لا يتأثر إلا بشيء واحد وهو درجة الحرارة.. وكلما زادت الحرارة قلت قيمته لأنه يتناسب عكسياً معها.. والعكس صحيح. العوامل الحفازة لاتؤثر في التفاعل. يتفاعل الاثيلين C2 H4 مع الهيدروجين لانتاج الايثان C2H6 وحسب المعادلة التاليه : C2H4+H2 <--------> C2H6+ HEAT طبق قاعده لوتشاتيليه على التفاعل وبين ما يحدث لانتاج غاز الايثان في الحالات الاتية : 1.زياده الضغط الكلي على النظام. يتجه نحو اليمين.. فيزداد انتاج الميثان 2.زيادة تركيز الهيدروجين . يتجه نحو اليمين.. فيزداد انتاج الميثان 3.زيادة حجم الوعاء الكلي . يتجه نحو اليسار.. فيقل انتاج الميثان 4.زياده درجة الحرارة . يتجه نحو اليسار.. فيقل انتاج الميثان |
||
التعديل الأخير تم بواسطة SkySoul ; 25-05-2016 الساعة 08:31 PM |
|||
25-05-2016, 08:13 PM | رقم المشاركة : ( 75 ) | ||
طالب مبتدئ
|
اقتباس:
اما مسألت عنه بخصوص التركير تشوف المادة لما ازيدها وين يروح مثلا في هذي المسألة قال لك زيادة تركيز الهيدروجين اذا يزاح نحو اليمين (طردي) وتزداد كمية او تركيز الايثان اما ماسألت عنه بخصوص الحجم فالحجم عكس الضغط لو زاد الضغط = يقل الحجم ولو قل الضغط= يزيد الحجم اما بخصوص الحرارة راح تعاملها معاملة السؤال الثاني وفي هذا السؤال هو قالي زيادة الحراة اذا يزاح نحو اليسار عكسي |
||
مواقع النشر (المفضلة) |
|
|