التسجيل التعليمـــات التقويم البحث مشاركات اليوم اجعل كافة الأقسام مقروءة

 

 

 

 

 


العودة   الملتقى الطلابي > ~~ ملتقى المواد الأخرى ~~ > المواد العلمية > الكــــــيمياء > كيم 211

كيم 211 كل ما يتعلق بمقرر الكيمياء ( 2 )

« آخـــر الـــمـــشـــاركــــات »
         ::   مهم جد الكل يدخل لو سمحتوا (آخر رد :تراب وردة) - عدد الردود: 5      ::   {[({ ملخص كتاب دين 104 الجديد }])} (آخر رد :slomad) - عدد الردود: 32      ::   هَل هّذه الصِفَة تَنطَبِق عَلَيك-ي ...؟ (آخر رد :{ بنت الموسوي ~) - عدد الردود: 5583      ::   شنو إلي يعجبك بالعضو إلي قبلك ..! (آخر رد :{ بنت الموسوي ~) - عدد الردود: 7877      ::   قاعدة التظلم || كل ما يخص التظلم (آخر رد :زينب الستراوي) - عدد الردود: 70      ::   اسئل الي تحتك سؤآل .! (آخر رد :{ بنت الموسوي ~) - عدد الردود: 8677      ::   متنفسكم في الفصل الثاني ~ (آخر رد :{ بنت الموسوي ~) - عدد الردود: 191      ::   | نقاشات التحسين من هُنا | (آخر رد :زينب الستراوي) - عدد الردود: 891      ::   شارك / شاركينا يا غير مسجل وقول/ـي في أي روضة كنت (آخر رد :رائحة التفاح) - عدد الردود: 1125      ::   خطة البعثات 2014/2015 (آخر رد :بو جمانة) - عدد الردود: 2      ::   نقاشات المنح و البعثات / 2013-2014 (آخر رد :وانشق القمر) - عدد الردود: 920      ::   استفسارات الدراسة في الاردن ll هُنا فقط ll (آخر رد :وانشق القمر) - عدد الردود: 114      ::   إهدائاتْ لِلأعضاء ~ (آخر رد :Zainab Al Ghuraifi) - عدد الردود: 289      ::   مسألة في الرياضيات و محتاج مساعدتكم (آخر رد :S.B.K) - عدد الردود: 0      ::   حياكم فريق البنات فقط للملتقى الطلابي (آخر رد :Zainab Al Ghuraifi) - عدد الردود: 25     

إضافة رد
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 22-12-2012, 01:32 PM   رقم المشاركة : ( 1 )
Noony_herz
مشرف

الصورة الرمزية Noony_herz

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 30344
تاريخ التسجيل : 20-10-2011
المشاركـــــــات : 755 [+]
الـــــــــــتخصص : توجيهي - حيا و كيم
الـــــــــــمدرسة : مَدْرَسَة سَارْ الثَانَويَة

 الأوسمة و جوائز
 اخر مواضيع العضو

Noony_herz متواجد حالياً

افتراضي هُنَا يـ [yo*u] دَرس أَشْكَال الجُزيئَات ♥





بعد ان درسنا تركيب لويس وعرفنا كيفية تشكيل المركب او العنصر برموز لويس

لنأخذ مثال وهو جزيء الماء H2O

بعد رسم رموز لويس للمركب H2O عرفنا بأنه لديه ذرتنا هيدروجين جانبية H2

وذرة اكسجين مركزية O1 - كذلك لديه زوجين من الالكترونات الغير مشتركة


فالبعض رسمه هكذا



والبعض الاخر رسمه هكذا



واناس اخرون رسموه هكذا


والعديد من الرسمات لكن من منهم يمثل الشكل الحقيقي للماء ؟

لنرى ذلك من خلال الدرس الآتي

لي عودة

التعديل الأخير تم بواسطة Noony_herz ; 26-12-2012 الساعة 05:41 AM
  رد مع اقتباس
قديم 22-12-2012, 02:27 PM   رقم المشاركة : ( 2 )
Noony_herz
مشرف

الصورة الرمزية Noony_herz

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 30344
تاريخ التسجيل : 20-10-2011
المشاركـــــــات : 755 [+]
الـــــــــــتخصص : توجيهي - حيا و كيم
الـــــــــــمدرسة : مَدْرَسَة سَارْ الثَانَويَة

 الأوسمة و جوائز
 اخر مواضيع العضو

Noony_herz متواجد حالياً

افتراضي




.





.







.




يحدد شكل الجزيء الكثير من الخواص الفيزيائية والكيميائية

وتحدد الكثافة الالكترونية الناتجة عن تداخل أفلاك الالكترونات المشتركة شكل الجزيء


ويمكننا معرفة شكل الجزيء برسم رموز لويس ولكن بشرط اتباع النموذج المستخدم في تحديد شكل الجزيء [ نموذج VSEPR ] التنافر بين أزواج الكترونات التكافؤ




يعتمد هذا النموذج على ترتيب الذي من شأنه ان يقلل التنافر بين أزواج الالكترونات المرتبطة والغير المرتبط حول الذرة المركزية الى أفصى درجة ممكنة





وسنتعرف عليه اكثر بعد القيام بتمارين



لي عودة

التعديل الأخير تم بواسطة Noony_herz ; 22-12-2012 الساعة 04:17 PM
  رد مع اقتباس
قديم 22-12-2012, 03:03 PM   رقم المشاركة : ( 3 )
Noony_herz
مشرف

الصورة الرمزية Noony_herz

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 30344
تاريخ التسجيل : 20-10-2011
المشاركـــــــات : 755 [+]
الـــــــــــتخصص : توجيهي - حيا و كيم
الـــــــــــمدرسة : مَدْرَسَة سَارْ الثَانَويَة

 الأوسمة و جوائز
 اخر مواضيع العضو

Noony_herz متواجد حالياً

افتراضي

لناتبع قليلاً الصور الاتية
.


.


.










فواكه بأشكال غريبة !

يكمن الخيال فيها


فهل ممكن ان تفتح موزة لترى داخلها كيوي ؟

او تأكل تفاحة ويكون طعمها برتقال ؟

ام تتضوق فراولة لترى انها مشابهة للكيوي !

هكذا هو التهجين

دمج شيئين معاً . حيث يكون للشيء الهجين خواص كلا الشيئين

فعند دمج الفراولة مع الكيوي ينتج هجين له طعم الكيوي والفراولة معاً


ولكن

هذا تعريف التهجين بشكل عام فقط


اما بالنسبة لكيمياء

فتعرف عملية التهجين بأنها : اختلاط الأفلاك الذرية لتكوين أفلاك مهجنة جديدة

فمثلا المركب المهجن CH4

تكافؤ الكربون C = 2

وتكافؤ الهيدروجين H =2


في المركب الآتي يحتوي الفلك P على الكترونين والفلك S على اللكترونين و عند حدوث تهجين لهم اصبحوا على هذا الشكل



مهم جداً :
الفلك المهجن الناتج اسمه :S1P3

لانه عدد الالكترونات المتجهة الى اعلى = 3 , وللاسفل = 1

الفلك S يحتوي على = 1

اما الفلك P يحتوي على = 3

وبطريقة اخرى رموز لويس :



لنرى الازواج المشاركة في التفاعل

يوجد 4 ازواج

يكتفى الفلك S بـ زوج واحد فقط [ لانه الزوج عبارة عن الكترونين ويكتفى بهم الفلك S ]

أما الفلك P يكتفي بـ 3 ازواج [ لانه 3 ازواج عبارة عن 6 الكترونات وتكتفي بها الفلك P ]


و يوجد في التفاعل الناتج 4 ازواج [ الفلك S أخد زوج واحد ] و [ الفلك P اخد 3 أزواج ]

فأصبح اسم الفلك الناتج : S1P3


هذا ما يحدث في تهجين المركبات الكيميائية

يتم دمج واختلاط كل من الافلاك للحصول على فلك جديد له مميزات جديدة افضل من الاول

اتمنى ان لكم الاستفادة


لي عودة

التعديل الأخير تم بواسطة Noony_herz ; 22-12-2012 الساعة 04:16 PM
  رد مع اقتباس
قديم 22-12-2012, 03:45 PM   رقم المشاركة : ( 4 )
Noony_herz
مشرف

الصورة الرمزية Noony_herz

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 30344
تاريخ التسجيل : 20-10-2011
المشاركـــــــات : 755 [+]
الـــــــــــتخصص : توجيهي - حيا و كيم
الـــــــــــمدرسة : مَدْرَسَة سَارْ الثَانَويَة

 الأوسمة و جوائز
 اخر مواضيع العضو

Noony_herz متواجد حالياً

افتراضي

امثلا اخرى على تسمية الافلاك المهجنه


.


.


[1]


عدد الازواج المشتركة في التفاعل = 2

زوج واحد لـ الفلك S

الفلك الاخر لـ الفلك P

تسمية الافلاك المهجنة : S1P1



[2]


عدد الازواج المشتركة في التفاعل = 3

زوج واحد لـ الفلك S

زوجين للفلك P

تسمية الافلاك المهجنة : S1P2


[3]


عدد الازواج المشتركة في التفاعل = 5

زوج واحد للفلك S

3 ازواج للفلك P

امتلئ فلك S مع P

فيوضع الزوج الاخير في الفلك d

تسمية الافلاك المهجنة : S1P3d1

[4]


عدد الازواج المشتركة في التفاعل = 6

زوج واحد لفلك = s

3 أزواج للفلك = p

زوجين للفلك = d

تسمية الافلاك المهجنة = s1p3d2



لي عودة

التعديل الأخير تم بواسطة Noony_herz ; 22-12-2012 الساعة 04:11 PM
  رد مع اقتباس
قديم 23-12-2012, 06:41 PM   رقم المشاركة : ( 5 )
Noony_herz
مشرف

الصورة الرمزية Noony_herz

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 30344
تاريخ التسجيل : 20-10-2011
المشاركـــــــات : 755 [+]
الـــــــــــتخصص : توجيهي - حيا و كيم
الـــــــــــمدرسة : مَدْرَسَة سَارْ الثَانَويَة

 الأوسمة و جوائز
 اخر مواضيع العضو

Noony_herz متواجد حالياً

افتراضي

حَل تَماريِن .. 1

.


.



.



.


السؤال .. كوني المركبات الاتية بإستعمال رموز لويس مع الاعتماد على نموذج vsepr

.

.

.
ملاحظة عند القيام برموز لويس يجب اتباع الطرق الاتية

1- التوزيع الالكتروني للعناصر
2- العدد الكلي لذرات المركب
3-عدد الازواج الكلية
4- تحديد الذرة المركزية والذرات الجانبية
5- عدد الازواج الكلية - عدد الازواج المشتركة

وسوف نعلم ذلك من خلال التمرينات الاتية


.

.

.

.

[ BeF2 ]

1- نقوم بالتوزيع الالكتروني للعناصر


2- نوجد عدد الذرات الكلية
يكون ايجادهم بضرب عدد الذرات في عدد إلكترونات التكافؤ

فـ Be ذرة واحدة و عدد الكترونات التكافؤ تساوي 2
و الـ F ذرتين و عدد الكترونات التكافؤ يساوي 7




3- نوجد عدد الازواج الكلية

بقسم عدد الذرات الكلية على 2



4- نحدد الذرة المركزية والذرات الجانبية

عادة تكون التي لديها ذرات اكبر تكون جانبية والتي لديها اقل تكون مركزية





5- نطرح عدد الازواج الكلية من الازواج المشاركة لنرى الازواج الباقية


8-2=6



أين نوضع باقي الازواج ؟

نرى بأنه Be قد أمتلىء و استقر

ولكن الـ F لم يستقر فنوضع باقي الازواج فيه

ليكتمل رموز لويس ويصبح هكذا




بعد استعمال رموز لويس في تكوين المركب

لنسأل نفسنا هذا السؤال ..

هل الشكل النهائي صحيح ؟

هل شكل الالكترونات يقلل من تنافر بينهم ؟

مادام لا يوجد الكترونات غير مشاركة على الذرة المركزية فإنه الشكل صحيح


سنعرف الالكترونات الغير مشاركة في تمرين 2

الشكل النهائي للمركب :



الذرة المركزية : Be

عدد الازواج المشاركة في التفاعل لذرة المركزية : 2

عدد الازواج الغير المشاركة في التفاعل لذرة المركزية : 0

الأفلاك المهجنة : sp

يسمى الشكل العام للجزيء : خطي

الزاوية بين الروابط : 180


اتمنى ان يكون شرحي مفيد لكم

لي عودة
توقيع » Noony_herz
ﻻ يوجد أحنّ مِن الله علينا [] !

التعديل الأخير تم بواسطة Noony_herz ; 27-12-2012 الساعة 04:03 PM
  رد مع اقتباس
قديم 24-12-2012, 03:58 PM   رقم المشاركة : ( 6 )
Noony_herz
مشرف

الصورة الرمزية Noony_herz

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 30344
تاريخ التسجيل : 20-10-2011
المشاركـــــــات : 755 [+]
الـــــــــــتخصص : توجيهي - حيا و كيم
الـــــــــــمدرسة : مَدْرَسَة سَارْ الثَانَويَة

 الأوسمة و جوائز
 اخر مواضيع العضو

Noony_herz متواجد حالياً

افتراضي

تمرين .. 2


.


.



.


تابع لنفس السؤال


المركب الثاني [ H2O]

تكوين المركب برموز لويس

1- التوزيع الالكتروني للعناصر


2- العدد الكلي لالكترونات


3- العدد الكلي للازواج


4- تحديد الذرات الجانبية والمركزية [ عن طريق الرسم ]


5- طرح عدد الازواج الكلية من الازواج المشاركة


بعد طرح الازواج الكلية من المشاركة وجد بأنه هناك زوجين من الاللكترونات يجب وضعه في رموز لويس

أين سوف نضع الزوجين ؟


نلاحظ بأنه H قد اكتملت الكتروناته واستقر بـ الكترونين

أما الـ O لم يستقر حتى الان بقى له زوجين

فنوضع الالكترونات على الذرة المركزية O لكي تستقر




يأتي الآن دور [ نموذج VSEPR ] التنافر بين أزواج الكترونات التكافؤ

يقول [ نموذج VSEPR ] بأنه الالكترونات في المركب ترتب على شكل يقلل من تنافر بينها


فهل الشكل الذي قمنا به يقلل من التنافر بين الكترونات التكافؤ ؟

بالتأكيد لا


الحل الصحيح لتقليل التنافر بينهم هو هكذا الشكل




الشكل النهائي للمركب :


لنستخرج التالي من الرسم الناتج [ عدد الازواج المشتركة والغير مشتركة لذرة المركزية فقط ]

1- الذرة المركزية : O

2- عدد أزواج الالكترونات المشتركة : 2

3- عدد أزواج الالكترونات الغير مشتركة : 2

4- اسم الفلك المهجن : sp3

لربما حصلت مشكلة في ايجاد اسم الفلك [ يجب علينا ايجاد على الازواج الكلية للمركب ] = التي هي 4

زوج لـ s

3أزواج لـ p


5- الشكل العام : منحني

6- الزوايا بين الروابط : 104.5



لي عودة

التعديل الأخير تم بواسطة Noony_herz ; 27-12-2012 الساعة 04:02 PM
  رد مع اقتباس
قديم 27-12-2012, 04:00 PM   رقم المشاركة : ( 7 )
Noony_herz
مشرف

الصورة الرمزية Noony_herz

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 30344
تاريخ التسجيل : 20-10-2011
المشاركـــــــات : 755 [+]
الـــــــــــتخصص : توجيهي - حيا و كيم
الـــــــــــمدرسة : مَدْرَسَة سَارْ الثَانَويَة

 الأوسمة و جوائز
 اخر مواضيع العضو

Noony_herz متواجد حالياً

افتراضي

تمرين .. 3

.

.

.

المركب [BF3]

تكوين المركب برموز لويس

1- التوزيع الالكتروني للعناصر


2- العدد الكلي لالكترونات


3-عدد الازواج الكلية


4- تحديد الذرة المركزية والذرات الجانبية


5- عدد الازواج الكلية - عدد الازواج المشتركة


توزع باقي الازواج على الذرات الجانبية لانه الذرة المركزية اكتفت بـ 3 أزواج وهذه حالات شاذة لـ B

فيصبح الشكل النهائي



الشكل النهائي صحيح مع اعتماد [ نموذج VSEPR ] فإن الشكل النهائي لالكترونات التكافؤ يقلل من التنافر فيما بينهم

الشكل النهائي للمركب



لنستخرج التالي من الرسم الناتج [ عدد الازواج المشتركة والغير مشتركة لذرة المركزية فقط ]

1- الذرة المركزية : B

2- عدد أزواج الالكترونات المشتركة : 3

3- عدد أزواج الالكترونات الغير مشتركة :0

4- اسم الفلك المهجن :SP2

5- الشكل العام : مثلث مستو

6- الزوايا بين الروابط : 120



لي عودة
توقيع » Noony_herz
ﻻ يوجد أحنّ مِن الله علينا [] !
  رد مع اقتباس
قديم 27-12-2012, 04:09 PM   رقم المشاركة : ( 8 )
Noony_herz
مشرف

الصورة الرمزية Noony_herz

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 30344
تاريخ التسجيل : 20-10-2011
المشاركـــــــات : 755 [+]
الـــــــــــتخصص : توجيهي - حيا و كيم
الـــــــــــمدرسة : مَدْرَسَة سَارْ الثَانَويَة

 الأوسمة و جوائز
 اخر مواضيع العضو

Noony_herz متواجد حالياً

افتراضي

تمرين .. 4

.

.


المركب [ CH4 ]

تكوين رموز لويس للمركب


1- التوزيع الالكتروني للعناصر


2- العدد الكلي لالكترونات


3-عدد الازواج الكلية


4- تحديد الذرة المركزية والذرات الجانبية


5- عدد الازواج الكلية - عدد الازواج المشتركة


لايوجد ازواج غير مشتركة لذا اكتمل شكل المركب


الشكل النهائي للمركب :


لنستخرج التالي من الرسم الناتج [ عدد الازواج المشتركة والغير مشتركة لذرة المركزية فقط ]

1- الذرة المركزية : C

2- عدد أزواج الالكترونات المشتركة : 4

3- عدد أزواج الالكترونات الغير مشتركة :0

4- اسم الفلك المهجن : sp3

5- الشكل العام : رباعي الاوجه المنتظم

6- الزوايا بين الروابط : 109.5



لي عودة
توقيع » Noony_herz
ﻻ يوجد أحنّ مِن الله علينا [] !
  رد مع اقتباس
قديم 27-12-2012, 04:24 PM   رقم المشاركة : ( 9 )
Noony_herz
مشرف

الصورة الرمزية Noony_herz

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 30344
تاريخ التسجيل : 20-10-2011
المشاركـــــــات : 755 [+]
الـــــــــــتخصص : توجيهي - حيا و كيم
الـــــــــــمدرسة : مَدْرَسَة سَارْ الثَانَويَة

 الأوسمة و جوائز
 اخر مواضيع العضو

Noony_herz متواجد حالياً

افتراضي

تمرين .. 5

.

.

.

المركب [ NH3 ]

رموز لويس

1- التوزيع الالكتروني للعناصر


2- العدد الكلي لالكترونات


3-عدد الازواج الكلية


4- تحديد الذرة المركزية والذرات الجانبية


5- عدد الازواج الكلية - عدد الازواج المشتركة



اكتفى الـ H بـ زوجين واستقر ولكن الـ N لم يستقر لذا نوضع الازواج الغير مشاركة عليه



هل شكل المركب النهائي صحيح بالنسبة لـ [ نموذج VSEPR ] ؟

لا غير صحيح لانه لم تقلل التنافر بين الالكترونات

الشكل الصحيح يكون :



شكل المركب النهائي :




لنستخرج التالي من الرسم الناتج [ عدد الازواج المشتركة والغير مشتركة لذرة المركزية فقط ]

1- الذرة المركزية : N

2- عدد أزواج الالكترونات المشتركة : 3

3- عدد أزواج الالكترونات الغير مشتركة :1

4- اسم الفلك المهجن : sp3

5- الشكل العام : ثنائي الهرم المثلثي

6- الزوايا بين الروابط : 90




لي عودة
توقيع » Noony_herz
ﻻ يوجد أحنّ مِن الله علينا [] !
  رد مع اقتباس
قديم 05-01-2013, 10:12 AM   رقم المشاركة : ( 10 )
Noony_herz
مشرف

الصورة الرمزية Noony_herz

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 30344
تاريخ التسجيل : 20-10-2011
المشاركـــــــات : 755 [+]
الـــــــــــتخصص : توجيهي - حيا و كيم
الـــــــــــمدرسة : مَدْرَسَة سَارْ الثَانَويَة

 الأوسمة و جوائز
 اخر مواضيع العضو

Noony_herz متواجد حالياً

افتراضي

تمرين .. 6

.

.

.

.


المركب [ PCl5 ]

تكوين رموز لويس


1- التوزيع الالكتروني للعناصر



2- العدد الكلي لالكترونات



3-عدد الازواج الكلية



4- تحديد الذرة المركزية والذرات الجانبية


لاحظ بأنه الذرة المركزية اكتفت باكثر من 8 الكترونات

تسمى هذه بالقاعدة الثمانية الممتدة بأن تتكتفي الذرة بأكثر من 8 الكترونات وتستقر

5- عدد الازواج الكلية - عدد الازواج المشتركة


توزع الالكترونات الباقيه على الذرات الجانبية لتستقر




والان بالنسبة لـ[ نموذج VSEPR ] هل الشكل يقلل التنافر بين الكترونات التكافؤ ؟

نعم انه يقلل التنافر


فيكون الشكل النهائي للمركب هكذا :





لنستخرج التالي من الرسم الناتج [ عدد الازواج المشتركة والغير مشتركة لذرة المركزية فقط ]

1- الذرة المركزية : P

2- عدد أزواج الالكترونات المشتركة : 5

3- عدد أزواج الالكترونات الغير مشتركة : 0

4- اسم الفلك المهجن : s1p3d1

5- الشكل العام : سداسي الاوجه

6- الزوايا بين الروابط : 90 و 120

توقيع » Noony_herz
ﻻ يوجد أحنّ مِن الله علينا [] !
  رد مع اقتباس
قديم 05-01-2013, 10:29 AM   رقم المشاركة : ( 11 )
Noony_herz
مشرف

الصورة الرمزية Noony_herz

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 30344
تاريخ التسجيل : 20-10-2011
المشاركـــــــات : 755 [+]
الـــــــــــتخصص : توجيهي - حيا و كيم
الـــــــــــمدرسة : مَدْرَسَة سَارْ الثَانَويَة

 الأوسمة و جوائز
 اخر مواضيع العضو

Noony_herz متواجد حالياً

افتراضي

تمرين .. 7

.

.

.


.


المركب [-PCl6 ]

تكوين رموز لويس للمركب


1- التوزيع الالكتروني للعناصر



2- العدد الكلي لالكترونات


[1×5] + [6×7] + 1 = 45

الواحد هو الكترون اكتسبه المركب يمكننا معرفه ذلك من خلال المركب نفسه

اذا وضع - او +


3-عدد الازواج الكلية



4- تحديد الذرة المركزية والذرات الجانبية


هنا ايضا في المركب توجد القاعدة الثمانية الممتدة لانه الذرة اكتفت بأكثر من 8 الكترونات واستقرت


5- عدد الازواج الكلية - عدد الازواج المشتركة


توزع الالكترونات على الذرات الجانبية



والان بالنسبة لـ[ نموذج VSEPR ] هل الشكل يقلل التنافر بين الكترونات التكافؤ ؟

نعم انه يقلل التنافر


لا ننسى اخر لمسه للرموز لويس

اشارة الايون السالب




الشكل النهائي للمركب :



لنستخرج التالي من الرسم الناتج [ عدد الازواج المشتركة والغير مشتركة لذرة المركزية فقط ]

1- الذرة المركزية : P

2- عدد أزواج الالكترونات المشتركة : 6

3- عدد أزواج الالكترونات الغير مشتركة : 0

4- اسم الفلك المهجن : s1p3d2

5- الشكل العام : ثماني الاوجه

6- الزوايا بين الروابط : 90

توقيع » Noony_herz
ﻻ يوجد أحنّ مِن الله علينا [] !
  رد مع اقتباس
قديم 05-01-2013, 10:34 AM   رقم المشاركة : ( 12 )
Noony_herz
مشرف

الصورة الرمزية Noony_herz

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 30344
تاريخ التسجيل : 20-10-2011
المشاركـــــــات : 755 [+]
الـــــــــــتخصص : توجيهي - حيا و كيم
الـــــــــــمدرسة : مَدْرَسَة سَارْ الثَانَويَة

 الأوسمة و جوائز
 اخر مواضيع العضو

Noony_herz متواجد حالياً

افتراضي

اتمنى ان يكون شرحي مفيداً لكم


ولا ننسى فضل ومجهود معلمتى [ استاذة زينب منصور ]


هذه الاشكال السبعه مشابهة للاشكال التي في الكتاب صفحة [126 ]


اذا اردتم سأضع تمارين لمركبات اكثر


بكم نرتقى
توقيع » Noony_herz
ﻻ يوجد أحنّ مِن الله علينا [] !
  رد مع اقتباس
قديم 05-01-2013, 03:37 PM   رقم المشاركة : ( 13 )
منسااب
طالب مبتدئ


الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 13157
تاريخ التسجيل : 08-10-2010
المشاركـــــــات : 32 [+]
الـــــــــــتخصص : مستوى اول
الـــــــــــمدرسة : غير معروف

 الأوسمة و جوائز
 اخر مواضيع العضو

منسااب غير متواجد حالياً

افتراضي






مشكورة خيوو
  رد مع اقتباس
قديم 06-01-2013, 10:24 AM   رقم المشاركة : ( 14 )
ĹilHa7m3D
طالب مثالي


الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 23714
تاريخ التسجيل : 14-04-2011
المشاركـــــــات : 2,654 [+]
الـــــــــــتخصص : طالب جامعي
الـــــــــــجـامعة : Math & Physics @ UOB

 الأوسمة و جوائز
 اخر مواضيع العضو

ĹilHa7m3D متواجد حالياً

افتراضي

ما شاء الله جدا واضح مجهودك وحبك لمساعدة الاعضاء

عمل رائع وشامل ومنظم ومتقن بشكل جميل جدا وطريقة مميزة وفريدة

جزيل الشكر لك , سيستفيد منه الاعضاء كثيرا

يرتقي القسم بمثل هذه المواضيع

وفقكِ الله :)

مشرفي العلمي
  رد مع اقتباس
قديم 18-01-2013, 12:26 PM   رقم المشاركة : ( 15 )
Noony_herz
مشرف

الصورة الرمزية Noony_herz

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 30344
تاريخ التسجيل : 20-10-2011
المشاركـــــــات : 755 [+]
الـــــــــــتخصص : توجيهي - حيا و كيم
الـــــــــــمدرسة : مَدْرَسَة سَارْ الثَانَويَة

 الأوسمة و جوائز
 اخر مواضيع العضو

Noony_herz متواجد حالياً

افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ĹilHa7m3D مشاهدة المشاركة
ما شاء الله جدا واضح مجهودك وحبك لمساعدة الاعضاء

عمل رائع وشامل ومنظم ومتقن بشكل جميل جدا وطريقة مميزة وفريدة

جزيل الشكر لك , سيستفيد منه الاعضاء كثيرا

يرتقي القسم بمثل هذه المواضيع

وفقكِ الله :)

مشرفي العلمي


حاضرين لمساعدة
توقيع » Noony_herz
ﻻ يوجد أحنّ مِن الله علينا [] !
  رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع
إبحث في الموضوع:

البحث المتقدم
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع



Powered by vBulletin® Version 3.8.7
Hosting & Protection By: Al-Shahad Information Technology © 2014
الساعة الآن 01:51 PM.
ملاحظة: جميع المشاركات والتعليقات في الملتقى لا تمثل رأي الإدارة، وإنما تمثل رأي كاتبها.