الملتقى الطلابي

الملتقى الطلابي (https://students-bh.com/vb/index.php)
-   الكــــــيمياء (https://students-bh.com/vb/forumdisplay.php?f=45)
-   -   طريقة سهلة لحفظ التكافؤات (https://students-bh.com/vb/showthread.php?t=52891)

tuta albanoota 20-04-2013 02:16 PM

طريقة سهلة لحفظ التكافؤات
 
السلام عليكم
يمكن البعض يعاني من طريقة حفظ التكافؤات
حصلت لكم طريقة سهلة علشان تحفظونها
اسهل طريقة لحفظ التكافؤ هي بالنظر الى رقم المجموعة
المجموعات من الاولى الى الثالثة تأخذ تكافؤ موجب أي أنها تفقد الكترونات وذلك بنفس رقم المجموعة
مثلا عناصر المجموعة الأولى تفقد الكترون واحد فقط يعني تأخذ تكافؤ موجب واحد
عناصر المجموعة الثانية تفقد الكترونين فقط يعني تأخذ تكافؤ موجب اثنين
عناصر المجموعة الثالثة تفقد ثلاثة الكترونات يعني تأخذ تكافؤ موجب ثلاثة
تذكري الفقد يعني موجب يعني يعطي
والاكتساب يعني سالب يعني يأخذ
المجموعة الرابعة حالة خاصة وتقع في المنتصف تأخذ تكافؤ موجب وسالب أربعة
ومن المجموعة الخامسة إلى السابعة تأخذ تكافؤ سالب أي أنها تكتسب الكترونات لكن ليس برقم المجموعة إنما بطرح رقم المجموعة من 8
مثلاً عناصر المجموعة الخامسة تكافؤها (8-5=3) يعني تكافؤها سالب ثلاثة أكيد راح تسألين عن العملية الحسابية اللي عملتها هذا لأن المجموعات الرئيسية ثمانية فإنتي في حال المجموعات التي بعد المجموعة الرابعة تطرحين رقم المجموعة من الموجود فيها العنصر من رقم المجموعات الكلي وهو ثمانية (طبعاً هذا للتوضيح فقط وإلا كيميائيا لها تفسير آخر لأن الكترونات المدار المكتملة تساوي 8 فطبيعي يسعى العنصر للاستقرار من خلال السعي للوصول لهذا العدد فنضيف لرقم المجموعة وهو ما يمثل عدد الالكترونات الموجودة في المدار الخارجي (5أو6أو7 ) في المجموعات الأخيرة ما نصل به إلى هذا العد (8) وهو ما يمثل حالة الاستقرار للعناصر الكيميائية.)
وهكذا يكون تكافؤ عناصر المجموعة السادسة سالب اثنين لأنها تكتسب الكترونين (6+2=8)
وتكافؤ عناصر المجموعة السابعة سالب واحد لأنها تكتسب الكترون واحد (7+1=8)

أكيد الآن تتسائلين كيف أحفظ عناصر كل مجموعة
ليس بالضروري أن تحفظي عناصر كل مجموعة لتحفظي تكافؤها ولكن يكفي العناصر الأولى من كل مجموعة يعني المشهورة والمعروفة مثلا المجموعة الأولى منها صوديوم وليثيوم وهيدروجين تكافؤها +1
المجموعة الثانية مفنيسيوم بوتاسيوم تكافؤها +3
والمجموعة السادسة الغازات زي الاكسجين والفلور تكافؤها -2 ...............وهكذا

معلومة اضافية للفائدة :
لماذا يأخذ العنصر اشارة سالبة عند الاكتساب واشارة موجبة عند الفقد؟ تذكري لأن إشارة الالكترون وشحنته سالبه


بالتوفيق يا رب

tuta albanoota 20-04-2013 02:17 PM

اتمنى أنكم تستفيدون منها :laugh:

Broken Dream 20-04-2013 05:21 PM

في طريقة اسهل اتبعها لمعرفة التكافؤ .
مع ان الحفظ ما كان مطلوب علينا في كيم 211 لكن الاستاذ علمنا طريقة .
الطريقة هي انك تعرف العدد الذري لاي عنصر .
مثلا الصوديوم عدده الذري 11 .
احين نشوف اقرب غاز خامل اليه الي هو النيون عدده الذري 10 .
يعني لازم يفقد الكترون واحد حتى يصل للتوزيع الشبيه بالغاز الخامل المستقر.
فيصير تكافؤه +1 لان عدد البروتونات الموجبة صار اكثر من عدد الاكترونات السالبة .
مثال ثاني هو الاكسجين عدد الذري 8 فيصير تكافؤه -2 لانه اكتسب الكترونين ليصل لتركيب النيون المستقر .
مسامحة خوك انا ما قريت الموضوع كله لانه طويل و اتمنى ما تكون هذي الطريقة هي نفسها الي انت تبي توصل لها .

3wg ALsa8wi 20-04-2013 09:06 PM

كل يوم حفضي خانة من التكافوات

Noony_herz 21-04-2013 04:40 AM

طرح رائع اختي الكريمة


ولكن عمره التكافؤ ما ينحفظ


لانه احنا اساساً محنا حافظين الجدول الدوري

نسوي توزيع الالكترونات اسهل شي وعلى قولة شسمه

تكافؤ العنصر هو عدد الالكترونات التي ستفقد او تكتسب

وعدد الكترونات التكافؤ غير عن تكافؤ العنصر الهو : عدد الالكترونات المتواجدة في المستوى الاخير

الصوديوم عدده الذري 11

توزيعه الالكتروني على الغاز المثالي يصير : 3s1 [نيون ]

اذن تكافؤ العنصر 1+


عدد الكترونات التكافؤ 1

tuta albanoota 29-04-2013 10:12 AM

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ❤ »ζ͡йσσйч (المشاركة 978871)
طرح رائع اختي الكريمة


ولكن عمره التكافؤ ما ينحفظ


لانه احنا اساساً محنا حافظين الجدول الدوري

نسوي توزيع الالكترونات اسهل شي وعلى قولة شسمه

تكافؤ العنصر هو عدد الالكترونات التي ستفقد او تكتسب

وعدد الكترونات التكافؤ غير عن تكافؤ العنصر الهو : عدد الالكترونات المتواجدة في المستوى الاخير

الصوديوم عدده الذري 11

توزيعه الالكتروني على الغاز المثالي يصير : 3s1 [نيون ]

اذن تكافؤ العنصر 1+


عدد الكترونات التكافؤ 1


شكرا ع ردوكم
اني في الجامعة فكان مطلوب علينا حفظهم
وبعض الطلبة قالوا لنا ان ما راح يجيبون العدد الذري فمن جدي تخوفنا وقعدت ابحث عن طريقة سهلة:laugh:

سخافه وتعب 13-11-2013 11:05 PM

شكرا على هذه الطريقة السهلة :smailes60::smailes60::smailes60:

rawan79 01-06-2014 02:22 PM

احس الامتحان صعب


الساعة الآن 01:15 PM.

Powered by vBulletin® © 2024