التسجيل التعليمـــات التقويم البحث مشاركات اليوم اجعل كافة الأقسام مقروءة

 


العودة   الملتقى الطلابي > ~~ ملتقى المواد الأخرى ~~ > المواد العلمية > الكــــــيمياء

إضافة رد
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 20-04-2013, 02:16 PM   رقم المشاركة : ( 1 )
tuta albanoota
طالب متفوق

الصورة الرمزية tuta albanoota

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 15678
تاريخ التسجيل : 24-12-2010
المشاركـــــــات : 728 [+]
الـــــــــــتخصص : طالب جامعي
الـــــــــــجـامعة : Dalian Medical University

 اخر مواضيع العضو

tuta albanoota غير متواجد حالياً

افتراضي طريقة سهلة لحفظ التكافؤات

السلام عليكم
يمكن البعض يعاني من طريقة حفظ التكافؤات
حصلت لكم طريقة سهلة علشان تحفظونها
اسهل طريقة لحفظ التكافؤ هي بالنظر الى رقم المجموعة
المجموعات من الاولى الى الثالثة تأخذ تكافؤ موجب أي أنها تفقد الكترونات وذلك بنفس رقم المجموعة
مثلا عناصر المجموعة الأولى تفقد الكترون واحد فقط يعني تأخذ تكافؤ موجب واحد
عناصر المجموعة الثانية تفقد الكترونين فقط يعني تأخذ تكافؤ موجب اثنين
عناصر المجموعة الثالثة تفقد ثلاثة الكترونات يعني تأخذ تكافؤ موجب ثلاثة
تذكري الفقد يعني موجب يعني يعطي
والاكتساب يعني سالب يعني يأخذ
المجموعة الرابعة حالة خاصة وتقع في المنتصف تأخذ تكافؤ موجب وسالب أربعة
ومن المجموعة الخامسة إلى السابعة تأخذ تكافؤ سالب أي أنها تكتسب الكترونات لكن ليس برقم المجموعة إنما بطرح رقم المجموعة من 8
مثلاً عناصر المجموعة الخامسة تكافؤها (8-5=3) يعني تكافؤها سالب ثلاثة أكيد راح تسألين عن العملية الحسابية اللي عملتها هذا لأن المجموعات الرئيسية ثمانية فإنتي في حال المجموعات التي بعد المجموعة الرابعة تطرحين رقم المجموعة من الموجود فيها العنصر من رقم المجموعات الكلي وهو ثمانية (طبعاً هذا للتوضيح فقط وإلا كيميائيا لها تفسير آخر لأن الكترونات المدار المكتملة تساوي 8 فطبيعي يسعى العنصر للاستقرار من خلال السعي للوصول لهذا العدد فنضيف لرقم المجموعة وهو ما يمثل عدد الالكترونات الموجودة في المدار الخارجي (5أو6أو7 ) في المجموعات الأخيرة ما نصل به إلى هذا العد (8) وهو ما يمثل حالة الاستقرار للعناصر الكيميائية.)
وهكذا يكون تكافؤ عناصر المجموعة السادسة سالب اثنين لأنها تكتسب الكترونين (6+2=8)
وتكافؤ عناصر المجموعة السابعة سالب واحد لأنها تكتسب الكترون واحد (7+1=8)

أكيد الآن تتسائلين كيف أحفظ عناصر كل مجموعة
ليس بالضروري أن تحفظي عناصر كل مجموعة لتحفظي تكافؤها ولكن يكفي العناصر الأولى من كل مجموعة يعني المشهورة والمعروفة مثلا المجموعة الأولى منها صوديوم وليثيوم وهيدروجين تكافؤها +1
المجموعة الثانية مفنيسيوم بوتاسيوم تكافؤها +3
والمجموعة السادسة الغازات زي الاكسجين والفلور تكافؤها -2 ...............وهكذا

معلومة اضافية للفائدة :
لماذا يأخذ العنصر اشارة سالبة عند الاكتساب واشارة موجبة عند الفقد؟ تذكري لأن إشارة الالكترون وشحنته سالبه


بالتوفيق يا رب
توقيع » tuta albanoota
  رد مع اقتباس
قديم 20-04-2013, 02:17 PM   رقم المشاركة : ( 2 )
tuta albanoota
طالب متفوق

الصورة الرمزية tuta albanoota

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 15678
تاريخ التسجيل : 24-12-2010
المشاركـــــــات : 728 [+]
الـــــــــــتخصص : طالب جامعي
الـــــــــــجـامعة : Dalian Medical University

 اخر مواضيع العضو

tuta albanoota غير متواجد حالياً

افتراضي

اتمنى أنكم تستفيدون منها
توقيع » tuta albanoota
  رد مع اقتباس
قديم 20-04-2013, 05:21 PM   رقم المشاركة : ( 3 )
Broken Dream
طالب موهوب


الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 33339
تاريخ التسجيل : 17-12-2011
المشاركـــــــات : 1,436 [+]
الـــــــــــتخصص : طالب جامعي
الـــــــــــجـامعة : UOB

 اخر مواضيع العضو

Broken Dream غير متواجد حالياً

افتراضي

في طريقة اسهل اتبعها لمعرفة التكافؤ .
مع ان الحفظ ما كان مطلوب علينا في كيم 211 لكن الاستاذ علمنا طريقة .
الطريقة هي انك تعرف العدد الذري لاي عنصر .
مثلا الصوديوم عدده الذري 11 .
احين نشوف اقرب غاز خامل اليه الي هو النيون عدده الذري 10 .
يعني لازم يفقد الكترون واحد حتى يصل للتوزيع الشبيه بالغاز الخامل المستقر.
فيصير تكافؤه +1 لان عدد البروتونات الموجبة صار اكثر من عدد الاكترونات السالبة .
مثال ثاني هو الاكسجين عدد الذري 8 فيصير تكافؤه -2 لانه اكتسب الكترونين ليصل لتركيب النيون المستقر .
مسامحة خوك انا ما قريت الموضوع كله لانه طويل و اتمنى ما تكون هذي الطريقة هي نفسها الي انت تبي توصل لها .
توقيع » Broken Dream
Albert Einstein
Imagination is more important than knowledge

The bottom line is that you have to believe in yourself even if you feel that you are not smart enough. The more you imagine, the more you get the ability to overcome things you have never been able to get through before
  رد مع اقتباس
قديم 20-04-2013, 09:06 PM   رقم المشاركة : ( 4 )
3wg ALsa8wi
طالب مجتهد

الصورة الرمزية 3wg ALsa8wi

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 42127
تاريخ التسجيل : 15-04-2012
المشاركـــــــات : 495 [+]
الـــــــــــتخصص : مستوي ثاني - تجاري
الـــــــــــمدرسة : بفكر

 اخر مواضيع العضو

3wg ALsa8wi غير متواجد حالياً

افتراضي

كل يوم حفضي خانة من التكافوات
توقيع » 3wg ALsa8wi
  رد مع اقتباس
قديم 21-04-2013, 04:40 AM   رقم المشاركة : ( 5 )
Noony_herz
纳达

الصورة الرمزية Noony_herz

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 30344
تاريخ التسجيل : 20-10-2011
المشاركـــــــات : 931 [+]
الـــــــــــتخصص : طالب جامعي
الـــــــــــجـامعة : XJTU

 اخر مواضيع العضو

Noony_herz غير متواجد حالياً

افتراضي

طرح رائع اختي الكريمة


ولكن عمره التكافؤ ما ينحفظ


لانه احنا اساساً محنا حافظين الجدول الدوري

نسوي توزيع الالكترونات اسهل شي وعلى قولة شسمه

تكافؤ العنصر هو عدد الالكترونات التي ستفقد او تكتسب

وعدد الكترونات التكافؤ غير عن تكافؤ العنصر الهو : عدد الالكترونات المتواجدة في المستوى الاخير

الصوديوم عدده الذري 11

توزيعه الالكتروني على الغاز المثالي يصير : 3s1 [نيون ]

اذن تكافؤ العنصر 1+


عدد الكترونات التكافؤ 1
  رد مع اقتباس
قديم 29-04-2013, 10:12 AM   رقم المشاركة : ( 6 )
tuta albanoota
طالب متفوق

الصورة الرمزية tuta albanoota

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 15678
تاريخ التسجيل : 24-12-2010
المشاركـــــــات : 728 [+]
الـــــــــــتخصص : طالب جامعي
الـــــــــــجـامعة : Dalian Medical University

 اخر مواضيع العضو

tuta albanoota غير متواجد حالياً

افتراضي

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ❤ »ζ͡йσσйч مشاهدة المشاركة
طرح رائع اختي الكريمة


ولكن عمره التكافؤ ما ينحفظ


لانه احنا اساساً محنا حافظين الجدول الدوري

نسوي توزيع الالكترونات اسهل شي وعلى قولة شسمه

تكافؤ العنصر هو عدد الالكترونات التي ستفقد او تكتسب

وعدد الكترونات التكافؤ غير عن تكافؤ العنصر الهو : عدد الالكترونات المتواجدة في المستوى الاخير

الصوديوم عدده الذري 11

توزيعه الالكتروني على الغاز المثالي يصير : 3s1 [نيون ]

اذن تكافؤ العنصر 1+


عدد الكترونات التكافؤ 1

شكرا ع ردوكم
اني في الجامعة فكان مطلوب علينا حفظهم
وبعض الطلبة قالوا لنا ان ما راح يجيبون العدد الذري فمن جدي تخوفنا وقعدت ابحث عن طريقة سهلة
توقيع » tuta albanoota
  رد مع اقتباس
قديم 13-11-2013, 11:05 PM   رقم المشاركة : ( 7 )
سخافه وتعب
طالب مبتدئ


الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 68008
تاريخ التسجيل : 09-06-2013
المشاركـــــــات : 40 [+]
الـــــــــــتخصص : مستوى أول
الـــــــــــمدرسة : غير معروف

 اخر مواضيع العضو

سخافه وتعب غير متواجد حالياً

افتراضي

شكرا على هذه الطريقة السهلة
  رد مع اقتباس
قديم 01-06-2014, 02:22 PM   رقم المشاركة : ( 8 )
rawan79
طالب مبتدئ


الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 23875
تاريخ التسجيل : 16-04-2011
المشاركـــــــات : 11 [+]
الـــــــــــتخصص : مستوى ثاني - ادبي
الـــــــــــمدرسة : الشروق

 اخر مواضيع العضو

rawan79 غير متواجد حالياً

افتراضي

احس الامتحان صعب
  رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

أدوات الموضوع إبحث في الموضوع
إبحث في الموضوع:

البحث المتقدم
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع



Powered by vBulletin® © 2019
الساعة الآن 08:52 PM.
ملاحظة: جميع المشاركات والتعليقات في الملتقى لا تمثل رأي الإدارة، وإنما تمثل رأي كاتبها.