عملي كيم بالتفصيل 214-216

[Noony_herz]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته


..

نظراً لسؤال الكل عن العملي حبيت احطه لكم بالتفصيل في اقسام العلمي


..


عملي كيم 214 -216 فيه 3 تجارب مو صعبه بس تحتاج تركيز


1- تعين تركيز المحاليل

المحلول يحتوي على مذيب ومذاب

المذيب عندنا اهني الماي

المذاب مركبين كلوريد الأمونيوم [NH4Cl] و هيدروكسيد الصوديوم [NaOH]



التجربة بتنقسم لقسمين

.................................................. .................................................. .................................................. .................


• القسم الأول [ كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) ]

الأدوات : مخبار مدرج - ثرمومتر - مسعر -ميزان

صورة للمسعر اله ما يعرفه








الخطوات :

1- ناخذ 25ml من الماء نقيسه في المخبار المدرج ونحطه في المسعر

2- نقيس درجة حرارة الماء داخل المسعر و نعين في الورقة [ درجة الحرارة الابتدائية ]

3- ناخذ 0.5g من كلوريد الأمونيوم [ نقيسه في الميزان ] ونحطه في المسعر

4- بعدين تخلي الثرمومتر في المسعر وتحرك طرف المقبض المجود في المسعر لأعلى واسفل عشان يذوب كلوريد الأمونيوم ولمن يذوب قيس [ درجة حرارة الذوبان ] واكتبها في الورقه


وخلصنا من التجربه الحين انروح لورقه الاختبار


• الكتلة المولية MM : ملاحظة [ موجود من فوق الكتل الموليه للعناصر عليك بس تجمعها وتضربها في عدد المولات وبس ] مثلا الكتلة المولية للكلوريد الأمونيوم = [14+(1×4)+35] = 51


• عدد المولات n : عدد المولات = الكتلة الجرامية ÷ الكتلة المولية = [ 0.5 ÷ 51 ] = 9.8×(3-^10 )



• المولارية M : عدد مولات ÷ حجمه باللتر = 9.8×(3-^10 ) ÷ (25÷1000) = mol\L 0.392



• نوع الذوبان [ ماص او طارد ] : ماص لأنه درجة الحرارة أنخفضت بسبب طاقة الشبكة البلورية أكبر من طاقة الإماهة .



.................................................. .................................................. .................................................. .................


• القسم الثاني [هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ]


الأدوات : مخبار مدرج - ثرمومتر - مسعر -ميزان



الخطوات :

1- ناخذ 25ml من الماء نقيسه في المخبار المدرج ونحطه في المسعر

2- نقيس درجة حرارة الماء داخل المسعر و نعين في الورقة [ درجة الحرارة الابتدائية ]

3- ناخذ 0.5g من هيدروكسيد الصوديوم [ نقيسه في الميزان ] ونحطه في المسعر

4- بعدين تخلي الثرمومتر في المسعر وتحرك طرف المقبض المجود في المسعر لأعلى واسفل عشان يذوب هيدروكسيد الصوديوم ولمن يذوب قيس [ درجة حرارة الذوبان ] واكتبها في الورقه



وخلصنا من التجربه الحين انروح لورقه الاختبار



• الكتلة المولية MM : ملاحظة [ موجود من فوق الكتل الموليه للعناصر عليك بس تجمعها وتضربها في عدد المولات وبس ] مثلا الكتلة المولية لهيدروكسد الصوديوم = [23+16+1]=40


• عدد المولات n : عدد المولات = الكتلة الجرامية ÷ الكتلة المولية = [ 0.5÷40 ] = 0.0125



• المولارية M : عدد مولات ÷ حجمه باللتر = 0.0125 ÷ (25÷1000) = mol\L0.5



• نوع الذوبان [ ماص او طارد ] : طارد لأنه درجة الحرارة أرتفعت بسبب طاقة الشبكة البلورية أقل من طاقة الإماهة

لي عودة ♥

[Noony_herz]

2- العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل ( التركيز )





الأدوات :

مخبار مدرج ، انبوبة اختبار , ثرمومتر , شريط مغنيسوم , حمض هيدروكلوريد (HCl) ذو تركيز 0.5M و 1M ، ساعة توقيت




الخطوات :


1- نقيس 10ml من حمض الهيدروكلوريد ذات تركيز (0.5M) في المخبار المدرج ثم نضعه في انبوبة الاختبار


2- نضع 0.5cm من شريط المغنيسوم في الأنبوبة ونشغل ساعة التوقيت [ انتظر حتى يذوب شريط المغنيسوم بالكامل في الحمض ثم اوقف الساعة ] وسجل زمن التفاعل في الورقه مع سرعة التفاعل ( بطيء او سريع )



نكرر الخطوات في تركيز 1M من حمض الهيدروكلوريد


1- نقيس 10ml من حمض الهيدروكلوريد ذات تركيز (1M) في المخبار المدرج ثم نضعه في انبوبة الاختبار


2- نضع 0.5cm من شريط المغنيسوم في الأنبوبة ونشغل ساعة التوقيت [ انتظر حتى يذوب شريط المغنيسوم بالكامل في الحمض ثم اوقف الساعة ] وسجل زمن التفاعل في الورقه مع سرعة التفاعل ( بطيء او سريع )




دون في الورقه الاختبار



• التفاعل الذي استغرق الوقت الأطول هو الأول ذات تركيز الحمض 0.5M لانه التركيز أقل


• التفاعل الأسرع هو الثاني ذات تركيز الحمض 1M لأنه التركيز أكبر



ما تأثير تغير التركيز على التفاعل ؟


كلما زاد التركيز تزيد التصادمات فتزيد سرعة التفاعل

لي عودة

[Noony_herz]

3- العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل ( درجة الحرارة )


الأدوات :

مخبار مدرج ، انبوبة اختبار , ثرمومتر , ساعة توقيت ، حمض الهيدروكلوريد (HCl) ، شريط مغنيسيوم


الخطوات :

1- نقيس 10ml من حمض الهيدروكلوريد في المخبار المدرج و نحطه في انبوبة اختبار

2- نقيس درجة حرارة الابتدائية لحمض الهيدروكلوريد وندونها في الورقة

3- نضع شريط المغنيسوم في انبوبة اختبار مع تشغيل ساعة التوقيت ثم نسجل زمن التفاعل

4- نقيس درجة الحرارة الناتجة لذوبان الشريط في الحمض ثم ندون مقدار التغير بطرح درجة الحرارتين الابتدائية و الناتجة [ الطرح يكون الأكبر من الاصغر ]

5- ندون في الورقة سرعة التفاعل ( بطيء او سريع )



ثم نكرر الخطوات لإيصال درجة حرارة حمض الهيدروكلوريد الى 40ْC


1- نقيس 10ml من حمض الهيدروكلوريد في المخبار المدرج و نحطه في انبوبة اختبار

2- نضع الحمض على النار لإيصال درجة حرارته الى 40ْC

3- نضع شريط المغنيسوم في انبوبة اختبار مع تشغيل ساعة التوقيت ثم نسجل زمن التفاعل

4- نقيس درجة الحرارة الناتجة لذوبان الشريط في الحمض ثم ندون مقدار التغير بطرح درجة الحرارتين الابتدائية و الناتجة [ الطرح يكون الأكبر من الاصغر ]

5- ندون في الورقة سرعة التفاعل ( بطيء او سريع )


التفسير :

• التفاعل الأول استغرق وقت أطول لانه درجة الحرارة منخفضة


• النفاعل الثاني استغرق وقت أقل لانه درجة الحرارة مرتفعة


ما تأثير درجة الحرارة في سرعة التفاعل ؟

كلما زادت درجة الحرارة تزداد الطاقة الحركية للجسيمات فتزداد التصادمات فتزيد من سرعة التفاعل

اتمنى ان اكون قد افدتكم جميعاً
بالتوفيق

[صناع الحياه 999]

thank you soooooooo much إنشاءالله في ميزان أعمالك يالطيب .

[محمد قاسم]

[a7med_M]

التجربة الثالثة سؤال خمسة اول واحد , اهني كانت بطيئة أو سريعة .